ידע מוצר פופולרי

במבנה הגבישי של Lifepo4, אטום החמצן מוערם היטב בשש צדדים.תמנון PO43-tetraonal ו-FEO6 יוצרים את השלד המרחבי של הגביש.LI ו-Fe תופסים את הפער בין התמנון, ו-P תופסים את הפער הטטראונלי.ה-FE תופס את עמדת הפינה המשותפת של התמנון, וה-li תופסת את הצד המשותף של התמנון.תמנון FEO6 מחובר זה לזה על פני השטח BC של הגביש, ומבנה תמנון Li6 בכיוון ציר B מחובר למבנה שרשרת.1 תמנון Feo6 ו-2 LiO6 תמנון ו-1 PO43-טטרון משותף.
בשל חוסר המשכיות של רשת תמנון קו-קצה FEO6, לא ניתן ליצור מוליכות אלקטרונית;במקביל, ה-PO43-tetraon מוגבל לשינוי הנפח של הסריג, המשפיע על ההתייבשות והדיפוזיה האלקטרונית של LI+, מה שמוביל למוליכות האלקטרונית ופיזור יונים של חומר החומר החיובי LIFEPO4 ודיפוזיה של יון.היעילות נמוכה ביותר.
הסוללה התיאורטית מה-Lifepo4 גבוהה יותר (כ-170mAh/g), ופלטפורמת הפריקה היא 3.4V.LI+Retinate את הכוח בין הדו-קוטבי החיובי והשלילי כדי ליישם את הטעינה והפריקה, ותגובת החמצון מתרחשת במהלך הטעינה.Li+ יוצא מהקוטב החיובי, מוטבע בקוטב השלילי דרך האלקטרוליט, והברזל השתנה מ-Fe2+ ל-Fe3+, ותגובת החמצון התרחשה.

הצד השמאלי של סוללת הליתיום ברזל פוספט היא האלקטרודה החיובית המורכבת מחומר lifpo4 של מבנה הזית, המחוברת לאלקטרודה החיובית של הסוללה בנייר אלומיניום.בצד ימין נמצאת האלקטרודה השלילית של הסוללה המורכבת מפחמן (גרפיט), המחוברת לאלקטרודה השלילית של רדיד נחושת עם הסוללה.באמצע נמצאת הסרעפת של הפולימר, המפרידה בין האלקטרודה החיובית לבין האלקטרודה השלילית.יוני הליתיום יכולים להיות אלקטרונים דרך הדיאפרגמה ואינם יכולים לעבור את הסרעפת.הסוללה נטענת באלקטרוליטים, והסוללה סגורה במעטפת מתכת.